先看溫度
溫度升高時，分布向右展開、最高點降低，高速或高能量分子的比例增加。
從分子分布連到反應速率
氣體分子不會以同一速率移動，而是形成連續分布。溫度代表分子群體的平均平移動能，不是每一顆分子都具有相同能量。
- 曲線下面積固定：不論溫度高低，都代表全部分子。
- 溫度升高：分布變寬、變矮並向右延伸，平均值與最可能值都增大。
- 最低反應能量 Eₐ：只有碰撞能量達標，而且方向合適，才可能形成有效碰撞。
- 氣體質量：影響同溫下的速率分布，但平均平移動能只由絕對溫度決定。
不要混淆：曲線最高點降低不是分子數減少；是相同的總面積分散到更大的速率或能量範圍。
模型與公式
速率分布
f(v) = 4π (M / 2πRT)3/2 v² exp(−Mv² / 2RT)
f(v) = 4π (M / 2πRT)3/2 v² exp(−Mv² / 2RT)
三種代表速率
vp = √(2RT/M) v̄ = √(8RT/πM)
vrms = √(3RT/M)
vp = √(2RT/M) v̄ = √(8RT/πM)
vrms = √(3RT/M)
平均平移動能
Ē = 3/2 kBT
Ē = 3/2 kBT
R 為理想氣體常數，kB 為波茲曼常數，T 使用絕對溫標 K，M 使用 kg/mol。圖中的 Eₐ 是簡化的能量門檻，用來呈現升溫後達標分子比例增加的趨勢。